Ligações intermoleculares são forças de atração entre moléculas (não dentro delas), determinando propriedades físicas como ponto de fusão/ebulição e estado físico, e incluem forças de Van der Waals (dispersão de London, dipolo-dipolo) e ligações de hidrogênio, variando em força com a polaridade molecular, sendo cruciais para entender solubilidade e comportamento da matéria. Principais Tipos de Interações Intermoleculares:
- Forças de Dispersão de London (Dipolo Induzido-Dipolo Induzido):
- Ocorrem em moléculas apolares (e também polares).
- São atrações temporárias por flutuações na nuvem eletrônica, criando dipolos instantâneos e induzidos.
- São as mais fracas, mas aumentam com o tamanho da molécula.
- Força Dipolo-Dipolo (Dipolo Permanente-Dipolo Permanente):
- Ocorrem entre moléculas polares (com dipolos permanentes).
- A extremidade positiva de uma atrai a negativa de outra.
- Ligação de Hidrogênio (Ponte de Hidrogênio):
- Um tipo especial de força dipolo-dipolo, muito forte.
- Ocorre quando o Hidrogênio (H) está ligado a F (Flúor), O (Oxigênio) ou N (Nitrogênio).
- Responsável por pontos de ebulição altos (ex: Água –
H2Ocap H subscrito 2 cap O𝐻2𝑂).
Interações com Íons (Íon-Dipolo):
- Íon-Dipolo Permanente: Atração entre um íon e uma molécula polar (ex: sal em água).
- Íon-Dipolo Induzido: Atração entre um íon e uma molécula apolar.
Importância:
- Estado Físico: Determinam se uma substância é sólida, líquida ou gasosa (quanto mais forte, mais energia para separar, maior PE/PF).
- Solubilidade: “Semelhante dissolve semelhante” (polares com polares, apolares com apolares).
- Processos Biológicos: Cruciais para a estrutura de proteínas e DNA.
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