Cálculo de entalpia

A entalpia mede a variação da energia em um sistema, a partir da diferença das entalpias de formação dos produtos e das entalpias de formação dos reagentes. A fórmula para cálculo é a seguinte:

O valor da entalpia total determina a classificação da reação:

entalpia final >0 ( +): a reação é endotérmica.

entalpia final < 0 ( -): a reação é exotérmica.

Para determinar o cálculo da entalpia de uma reação, é necessário primeiramente conhecer as entalpias individuais de cada um dos participantes. Normalmente os exercícios sempre fornecem os valores das entalpias de reagentes e produtos, se necessário deve-se multiplicar o valor da entalpia pelo coeficiente estequiométrico da substância informada.

Exemplo ( Formação do Cloreto de Amônio)

NH₃ (g) + HCl (g) → NH₄Cl (s)

São dados os seguintes valores de entalpia de formação:

• ΔH°_f (NH₃, g) = − 46,2 kJ/mol;
• ΔH°_f (HCl, g) = − 92,3 kJ/mol;
• ΔH°_f (NH₄Cl, s) = − 314,4 kJ/mol.

Para tal, fazemos a seguinte equação: ΔH = H_produtos – H_reagentes

ΔH = (ΔH°_f (NH₄Cl, s)) – (ΔH°_f (NH₃, g) + ΔH°_f (HCl, g))

ΔH = (−314,4) – (−46,2 + (−92,3))

ΔH = − 175,9 kJ/ mol